由红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4⋅6H2O。实验流程如图：
（1）“预处理”中加入H2O2的目的是 将铁元素全部氧化为三价铁将铁元素全部氧化为三价铁。
（2）“沉铁”中若用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如题17图-1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是 pH＞2.2后，产生Fe（OH）3胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失率增大pH＞2.2后，产生Fe（OH）3胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失率增大。（Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5）
（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5～6.0，其原因是 pH值过小，氟离子与氢离子结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；若pH值过大，会生成Ni（OH）2沉淀pH值过小，氟离子与氢离子结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；若pH值过大，会生成Ni（OH）2沉淀。
（4）如何判断“沉镁”已完全 静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全。
（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备NiSO4⋅6H2O的实验方案 加入NaOH溶液，使Ni2+转化为Ni（OH）2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSO4⋅6H2O加入NaOH溶液，使Ni2+转化为Ni（OH）2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSO4⋅6H2O。（可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸馏水）
【答案】将铁元素全部氧化为三价铁；pH＞2.2后，产生Fe（OH）3胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失率增大；pH值过小，氟离子与氢离子结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；若pH值过大，会生成Ni（OH）2沉淀；静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全；加入NaOH溶液，使Ni2+转化为Ni（OH）2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSO4⋅6H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：4难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
