实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入稀盐酸的质量（克） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 电子天平的示数（克） | 125 | 150 | 175 | 199.7 | 223.9 | 248.9 |
氯化钠、氯化氢
氯化钠、氯化氢
。（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】氯化钠、氯化氢
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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