NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂。用下列装置探究NaClO2的制备。
（1）仪器a的名称是 干球形干燥管干球形干燥管，装置②和仪器a的作用 防倒吸防倒吸。
（2）关闭K1，在装置①制取ClO2，已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固体 0.50.5mol。
（3）生成的ClO2进入装置③，与NaOH和H2O2反应生成NaClO2和O2，书写反应的化学方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O。
（4）从装置③的溶液中获得NaClO2•3H2O晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤过滤、洗涤等，若要提高所得晶体的纯度，需进行的操作为 重结晶重结晶。
（5）对于含氯消毒剂，通常会使用单位质量该物质能得到的电子数来评价该物质的消毒效率，试计算NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.571.57倍（氯元素均被还原为-1价，四舍五入保留2位小数）。
（6）实验室测定亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O）含量的方法如下：
①准确称取所得亚氯酸钠晶体样品2.00g加水溶解于烧杯中，加入过量KI溶液，再滴入适量的稀硫酸，充分反应生成I2，反应的离子方程式：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向烧杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa2S2O3标准溶液，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当溶液的蓝色恰好消失时，用去了20.00mLNa2S2O3标准溶液。
计算：该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为 72.25%72.25%。
冰水浴
冰水浴
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】干球形干燥管；防倒吸；0.5；2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O；冷却结晶；过滤；重结晶；1.57；72.25%
冰水浴
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
