FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
1.溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
2.FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）₃。
3.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
4.FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一：FeCO₃的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是

C

C

（填字母）。
A.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
B.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
C.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
探究二：FeCO₃的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想1：FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想3：Fe（OH）₃。
[定性探究]

实验操作	实验现象	结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。	固体完全溶解，有气泡产生 固体完全溶解，有气泡产生	猜想3不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中， 滴加KSCN溶液 滴加KSCN溶液	溶液变红	猜想2成立

[实验结论]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
（1）反应开始前，通入一段时间的N₂后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置A中发生反应的化学方程式

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑

、

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（2）装置C中足量NaOH溶液的作用是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

。（用化学方程式表示）
（3）实验结束后，测得装置C增重0.44g,则固体中FeCO₃的质量分数为

11.6%

11.6%

（结果保留至0.1%）。