汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1，
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1。
则△H1=-90.1-90.1kJ•mol-1
（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变反应的活化能反应的活化能实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6mol NO、6mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是NH3和O2反应生成NONH3和O2反应生成NO。700K时，0～tmin内，体系中氨气的平均反应速率为5tmol/（L•min）5tmol/（L•min）。（用含t的式子表示）
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0．某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示。
5
t
5
t
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
0.04
0.04
kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡不移动
不移动
。（填“右移”、“左移”或“不移动”）【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-90.1；反应的活化能；NH3和O2反应生成NO；mol/（L•min）；0.04；不移动
5
t
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：57引用：3难度：0.7
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
