三氧化二镍（Ni₂O₃）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等）提取Ni₂O₃，工业流程如图。

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③K_sp[Al（OH）₃]=1.9×10^-23
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
K_sp[Ni（OH）₂]=1.6×10^-14
K_sp（NiC₂O₄）=1.0×10^-9
回答下列问题：
（1）“预处理”操作可以选择用

C

C

（填标号）来除去废旧镍电池表面的矿物油污.
A.纯碱溶液浸泡
B.NaOH溶液浸泡
C.酒精清洗
（2）酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是

HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快，Ni²⁺水解加快（或促进Ni²⁺水解），部分生成Ni（OH）₂

HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快，Ni²⁺水解加快（或促进Ni²⁺水解），部分生成Ni（OH）₂

。（从两个角度分析）

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示。

液固比	7：1	6：1	5：1
镍的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

实际生产采取的液固比为

6：1

6：1

，主要原因是

此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加

此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加

。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol•L^-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为

80%

80%

。
（4）证明“沉镍”中，Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象为：

向“沉镍”后的上层清液中滴加Na₂C₂O₄溶液，若不变浑浊，则说明Ni²⁺已经沉淀完全

向“沉镍”后的上层清液中滴加Na₂C₂O₄溶液，若不变浑浊，则说明Ni²⁺已经沉淀完全

。
（5）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl

。
（6）电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式：

2Ni（OH）₂+ClO^-═Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

2Ni（OH）₂+ClO^-═Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

。