叠氮化钠（NaN3）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气；
②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH2，停止通入氨气并关闭止水夹K1；
③打开止水夹K2，通入N2O，继续加热a容器到210～220℃，充分反应；
④反应结束后，冷却，••••••
⑤过滤••••••
已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。
请回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃。
（2）U形管1和2所装试剂可以为 bb（填标号）。
a.浓H2SO4、碱石灰
b.无水CuSO4粉末、碱石灰
c.无水CuSO4粉末、P2O5
d.无水CuSO4粉末、无水CaCl2粉末
（3）步骤③中生成NaN3的化学方程式为 NaNH2+N2O 210～220℃ NaN3+H2ONaNH2+N2O 210～220℃ NaN3+H2O。
（4）步骤④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：取a中混合物固体加水Ⅰ加乙醇Ⅱ过滤Ⅲ洗涤Ⅳ干燥ⅤNaN3固体
。操作Ⅱ的目的是 降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出，操作Ⅳ最好选用的试剂为 乙醚乙醚。
（5）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式 ClO-+2N-3+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③ClO-+2N-3+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③。
（6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol⋅L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。发生反应：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑。充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用0.0500mol⋅L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。试样中NaN3的质量分数为 85.80%85.80%（保留4位有效数字）。
210
～
220
℃
210
～
220
℃
加水
Ⅰ
加乙醇
Ⅱ
过滤
Ⅲ
洗涤
Ⅳ
干燥
Ⅴ
N
-
3
N
-
3
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃；b；NaNH2+N2O NaN3+H2O；降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出；乙醚；ClO-+2+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③；85.80%
210
～
220
℃
N
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
