氯气（Cl₂）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
Ⅰ、氯气的制备
氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图1；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）装置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

。
（3）装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：

。
（4）装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。
（5）电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则该反应中转移的电子数为1.204×10²³时，溶液质量减少

7.3

7.3

g。（假设生成的气体全部逸出）
Ⅱ、氯气的应用
（6）可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

。（填化学式）
（7）向KI溶液滴加过量氯水会生成IO₃^-，发生反应的离子方程式如下：

3

3

Cl₂+

1

1

I^-+

3

3

H₂O═

1

1

IO₃^-+

6

6

Cl^-+

6

6

H⁺

H⁺

。
请补全产物，并将离子方程式配平。
（8）Cl₂O是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将Cl₂通入HgO中即可制得，同时生成HgO⋅HgCl₂。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：

。