研究二氧化碳气体的制备及相关性质。
Ⅰ．制取二氧化碳气体
（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应。
（2）实验室制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 反应物和反应条件反应物和反应条件；
②选择合适的 实验装置实验装置；
③验证所制得的气体。
（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有 挥发性挥发性，制取的二氧化碳中常混有少量 氯化氢氯化氢气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的 CC（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸银溶液
Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图2所示。
【分析推理】
（1）实验中0～10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
（2）10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO-3等浓度变大CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO-3等浓度变大。
【实验再探究】
若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是 AA（填字母）。
A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出
B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同
C．最终溶液并未完全澄清
HC
O
-
3
HC
O
-
3
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应；反应物和反应条件；实验装置；挥发性；氯化氢；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、等浓度变大；A
HC
O
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：2难度：0.6
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：841引用：3难度：0.6
