草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）及相关实验如下。
Ⅰ．制备
用托盘天平称取18.0g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL2mol•L-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol•L-1H2C2O4溶液。将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。
（1）装置a的名称为 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗，装置b的作用是 冷凝、回流冷凝、回流。
（2）三口烧瓶的最适宜容积为 250250mL（填“150”、“250”或“500”）。
（3）制备草酸亚铁的反应离子方程式为 H2C2O4+Fe2+=FeC2O4↓+2H+H2C2O4+Fe2+=FeC2O4↓+2H+。
（4）为提高过滤速度，可采用的操作是；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g,热水中为0.023g/100g,则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用 热水热水洗涤效果更好（填“冷水”或“热水”）。
Ⅱ．产品分析
（a）产物的定性试验
取0.5g草酸亚铁样品，用2mol•L-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。
Fe3+的检验：取一滴溶液于点滴板上，说明有Fe3+存在。
Fe2+的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。
（b）产物的组成测定
准确称取样品0.1440g于250mL锥形瓶内，加入25mL2mol•L-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2g锌粉和5mL2mol•L-1硫酸，煮沸溶液5～8min,用NH4SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10mL2mol•L-1硫酸冲洗残余的锌（无铁单质）和锥形瓶2～3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V2。
（5）将检验方案补充完整：滴加KSCN溶液，若溶液变红色滴加KSCN溶液，若溶液变红色。检验Fe2+时，若观察到紫红色褪去，不能不能（填“能”或“不能”）说明样品中存在Fe2+。
（6）第一次滴定时发生反应的离子方程式为 5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O。
（7）若V1=23.35mL，V2=8.00mL，则n=22；若进行第二次滴定前，用NH4SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】恒压滴液漏斗；冷凝、回流；250；H2C2O4+Fe2+=FeC2O4↓+2H+；热水；滴加KSCN溶液，若溶液变红色；不能；5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O；2；偏大
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.6
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
相关试卷
