如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？

可以

可以

。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

K

=

C

（

H

2

）

C

（

CO

）

C

（

H

2

O

）

，它所对应的化学反应为：

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；

。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g⇌H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：

K₃=K₁×K₂

K₃=K₁×K₂

。
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

75%

75%

。
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ•mol^-1．请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式为

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1

。对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

D

D

。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

。