甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH（g）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（g）的热化学方程式：

2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1

2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1

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②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是

提高甲醇的转化率

提高甲醇的转化率

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（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
键能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是

加入催化剂

加入催化剂

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②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol,则x=

1097

1097

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（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池正极的电极反应式为

O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

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②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为

3.2g

3.2g

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（4）电解水蒸气和CO₂产生合成气（H₂+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂．由右图可知A为直流电源的

负极

负极

（填“正极”或“负极”），请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

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