实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，实验装置如图1所示，反应原理为MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
[查阅资料]
Ⅰ氯化氢气体极易溶于水，氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。
Ⅲ常温常压下，氢气的密度为0.09g•L-1。
（1）在MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，Mn的化合价变化：降低降低 （ 选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）装置B的作用为 吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
（3）装置D的作用为 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用化学方程式表示）。
[发现问题]
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数（忽略氯气溶于水），提出两套测定方案如图3所示。
（4）方案Ⅰ：通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数。此测定方案是 不可行不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是 MnCl2中氯离子也会和银离子生成氯化银沉淀MnCl2中氯离子也会和银离子生成氯化银沉淀。
（5）方案Ⅱ：利用图2装置（固定装置已省略）进行测定。
①图2中装置气密性检查的方法：上移右侧的水准管，水准管与量气管之间的液面形成一段液柱差且维持不变，说明气密性较好上移右侧的水准管，水准管与量气管之间的液面形成一段液柱差且维持不变，说明气密性较好。
②实验过程中锌粒表面有气泡产生，当装置恢复至常温时，反应生成气体的体积为200.0mL。据此计算残余液中HCl的质量分数为 13.1%13.1%（计算结果保留至0.1%）。
[反思讨论]
（6）为保证方案Ⅱ结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，BB（填序号）。
A.将残余液转移到锌粒中
B.将锌粒转移到残余液中
△
△
【答案】降低；吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；不可行；MnCl2中氯离子也会和银离子生成氯化银沉淀；上移右侧的水准管，水准管与量气管之间的液面形成一段液柱差且维持不变，说明气密性较好；13.1%；B
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5
相似题
-
1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.5
