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Ⅰ．如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素原子的外围电子排布图 
。
（2）下列对比正确的是 cdcd。
a.原子半径H＞G＞B＞A b.第一电离能E＞D＞C＞B
c.电负性A＞H＞G＞Q d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 bcbc。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为 HClO4HClO4。
（5）第一电离能：B ＞＞C，电负性：C ＞＞F．（填“＜”、“＞”或“=”）
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为 
，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1；；cd；bc；HClO4；＞；＞；；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
；cd；bc；HClO4；＞；＞；；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 13:0:2组卷：14引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
