科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景，回答下列问题：
（1）镍元素位于周期表第

10

10

列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为

3：1

3：1

。
（2）在CO分子中，C与O之间形成

1

1

个σ键、

2

2

个π键，在这些化学键中，O原子共提供了

4

4

个电子。
（3）第二周期元素的第一电离能（I₁）随原子序数（Z）的变化情况如图。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是

随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小

随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小

。原子核对外层电子的引力增大，导致I₁在a点出现齿峰的原因是

基态N原子的2p能级半充满

基态N原子的2p能级半充满

。
（4）V_A族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P₄S₃常用于制造火柴，As₄S₄俗称雄黄…那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是

S＞P＞As

S＞P＞As

。
②NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是

NH₃

NH₃

，其主要原因是

NH₃分子间存在氢键

NH₃分子间存在氢键

。