硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图（甲）所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：（NH4）2SO4+2NaOH △ 2NH3↑+2H2O+Na2SO4 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（注：反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 使硫酸铵完全反应使硫酸铵完全反应。
（2）方案评价根据如图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷 A、B装置之间缺少一个干燥装置A、B装置之间缺少一个干燥装置。
（3）现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g。
请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数。（计算结果准确到0.1%）
△
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学实验方案的设计与评价．
【答案】使硫酸铵完全反应；A、B装置之间缺少一个干燥装置
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.5
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