科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作为电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图。
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的负负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为O2+4H++4e-═2H2OO2+4H++4e-═2H2O。
（2）电池的总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O。
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有1313 mol。
（4）使用该燃料电池的另一个好处是甲醇燃料电池产物是CO2和H2O，对环境无污染甲醇燃料电池产物是CO2和H2O，对环境无污染。
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【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；还原；O2+4H++4e-═2H2O；2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；；甲醇燃料电池产物是CO2和H2O，对环境无污染
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
