金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣（主要成分为 SiO2 和铁、锡、铅、铜的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是还原剂还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率增大反应物之间的接触面，加快反应速率。熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与 SiO2 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2 高温 CaSiF6+2CaSiO33CaF2+3SiO2 高温 CaSiF6+2CaSiO3。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为Sn2++Fe═Sn+Fe2+Sn2++Fe═Sn+Fe2+。
（3）已知 Fe3O4 可表示为：FeO•Fe2O3，则 Pb3O4 也可用氧化物表示为：2PbO•PbO22PbO•PbO2。
（4）脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无现象，说明滤渣已洗净取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无现象，说明滤渣已洗净。
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 l t,则锡的回收率为66.7%66.7%。
高温
高温
【答案】还原剂；增大反应物之间的接触面，加快反应速率；3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3；Sn2++Fe═Sn+Fe2+；2PbO•PbO2；取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无现象，说明滤渣已洗净；66.7%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：2难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
