实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接EE接FF接CC接DD接BB接G．
（2）E装置的作用是除去氯化氢除去氯化氢，D中的现象为湿润的红色布条褪色湿润的红色布条褪色，B中的现象为溶液由无色变为褐色．溶液由无色变为褐色．
（3）写出相关反应的离子方程式：A中MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；，B中2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-，G中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol,则被氧化的HCl的物质的量是44mol,有22 mol Cl2生成．
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
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【答案】E；F；C；D；B；除去氯化氢；湿润的红色布条褪色；溶液由无色变为褐色．；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；；2I-+Cl2=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4；2；4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：2难度：0.3
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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