2021年3月5号，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。CO2作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。
（1）CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是 AA（填标号）。
A.NaOH溶液
B.（NH4）2SO4溶液
C.CH3COCH3
D.饱和NaHCO3溶液
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，
（g）+CO2（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-123.6kJ/mol,获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ.
和二氧化碳反应生成
（g）
Ⅱ.
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-62.3kJ/mol（2分）
则步骤Ⅰ的热化学方程式是 （g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol。
（3）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功，某地煤制乙醇的过程表示如下。
过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ.CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌C2H5OH（g）+CH3OH（g）△H1
Ⅱ.CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）⇌CH3COOC2H5（g）（g）+CH3OH（g）△H2
Ⅲ.CH3COOCH3（g）+H2（g）⇌CH3CHO（g）+CH3OH（g）△H3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=n（最终转化为乙醇的CH3COOCH3）n（转化的CH3COOCH3））如图1和图2所示：
①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知△H1＜＜0（填“＜”或“=”或“＞”）。
②下列说法不合理的是 CC。
A.温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性
B.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
C.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
D.为防止副产物CH3CHO的生成，反应温度应控制的范围是≤205℃
③在205℃时CH3COOCH3起始物质的量为5mol,转化率为30%，生成乙醇的物质的量 0.6mol0.6mol。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 2×10-42×10-4mol/L。
（5）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为 2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O。
（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/moln
（
最终转化为乙醇的
C
H
3
COOC
H
3
）
n
（
转化的
C
H
3
COOC
H
3
）
【答案】A；（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol；＜；C；0.6mol；2×10-4；2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O
（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol；＜；C；0.6mol；2×10-4；2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
