CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿（Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
已知：①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2•6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见下表：
| Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
（1）“550℃焙烧”的目的是
除去碳和有机物
除去碳和有机物
。（2）“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用是
4Co3++S2+3H2O=4Co2++2+6H+
O
2
-
5
SO
2
-
4
4Co3++S2+3H2O=4Co2++2+6H+
。O
2
-
5
SO
2
-
4
（3）滤液1中加入NaClO3溶液的作用是
将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离
将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离
。（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为
2Fe3++3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
CO
2
-
3
2Fe3++3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
。CO
2
-
3
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体：
（5）滤液3中加入萃取剂Ⅰ，然后用稀盐酸反萃取的目的是
分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用
分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用
。（6）制备晶体CoCl2•6H2O，需在减压环境下烘干的原因是
降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴
降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴
。（7）为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoCl2•6H2O样品，将其用适当试剂转化为CoC2O4，再转化为草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为
71.4%
71.4%
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】除去碳和有机物；4Co3++S2+3H2O=4Co2++2+6H+；将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离；2Fe3++3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴；71.4%
O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
