铁氰化钾（化学式为K₃[Fe（CN）₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、（CN）₂等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为

第四周期Ⅷ族

第四周期Ⅷ族

，基态Fe³⁺核外电子排布式为

[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

。
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中不存在的化学键有

AB

AB

。
A．离子键     B．金属键     C．氢键     D．共价键
（3）已知（CN）₂性质类似Cl₂
（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O
KCN+HCl=HCN+KCl
C₂H₂+HCN→H₂C=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为

K＜C＜O＜N

K＜C＜O＜N

。
②丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是 

sp、sp²

sp、sp²

；分子中σ键和π键数目之比为

2：1

2：1

。
（4）C₂^2-和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为

4

4

。
（5）金属Fe能与CO形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，则其固体属于

分子

分子

晶体。
（6）如图是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg•cm^-3，铁原子的半径为

3

4

×

3

112

d

•

N

A

×10⁷

3

4

×

3

112

d

•

N

A

×10⁷

nm（用含有d、N_A的代数式表示）。