（1）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：.
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 Ce4+＞Fe3+＞Sn4+Ce4+＞Fe3+＞Sn4+。
（2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为 2：32：3。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH） 3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。该反应中还原剂是 Fe（OH）3Fe（OH）3（用化学式表示，下同），FeFe元素被氧化，还原产物为 NaClNaCl。
（4）根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的质量之比为 213：136213：136。
②当生成56gN2时，电子转移的物质的量为 12mol12mol。
（5）下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是 DD。
A.CuCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.A1Cl3
【答案】Ce4+＞Fe3+＞Sn4+；2：3；Fe（OH）3；Fe；NaCl；213：136；12mol；D
【解答】
【点评】
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