常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题：

化学式	H2CO3	HCN	HCOOH
电离平衡常数	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=5.0×10-10	K=1.77×10-4

（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

（用离子方程式表示），该溶液中由水电离产生的H⁺的浓度为

10^-6mol/L

10^-6mol/L

。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

。
（3）NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

。
（4）25℃时，体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液：a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

b＞a＞c

b＞a＞c

（填字母）。