回答下列问题：
I.液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     ΔH=-890.3kJ•mol^-1，根据以下信息，

共价键	C-H	O=O	H-O
键能/（kJ•mol-1）	413	498	464
热化学方程式	H2O（l）=H2O（g）    ΔH=+44kJ•mol-1

（1）求算C=O的键能：

797.15kJ•mol^-1

797.15kJ•mol^-1

。
Ⅱ.美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1所示：

（2）该流程中第I步反应为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若图2表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率（纵坐标为CH₄的平衡转化率），则p₁

＜

＜

p₂（填“＞”或“＜”）。
（3）该流程的第II步反应为CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从表中可以推断：此反应的正反应是

放

放

（填“吸”或“放”）热反应。
②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3mol,则达到平衡后CO的转化率为

75%

75%

。

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

③在830℃时，以上表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有

甲丙

甲丙

（填实验编号）。
④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是

ABF

ABF

（填字母）。
A．各组分的物质的量浓度不再改变；
B．v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
C．混合气体的密度不变；
D．混合气体的平均相对分子质量不变；
E．体系的压强不再发生变化；
F．体系的温度不再发生变化。
⑤如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是

降低温度、增加水蒸气的量

降低温度、增加水蒸气的量

（写出两种）。