含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
（1）如图所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ.2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol；
Ⅱ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol,
则上述合成氨的热化学方程式为 2N2（g）+2H2O（g）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol2N2（g）+2H2O（g）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol。
（2）合成尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 ＜＜B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 CC （填选项字母）。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
D．固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有 DD。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去
D．增大反应体系的压强
（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N2O2（g）并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa,X点N2O2的物质的量分数为 66.7%66.7%（保留三位有效数字），X点对应的平衡常数Kp=0.030.03kPa-1。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。
【答案】2N2（g）+2H2O（g）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol；＜；C；D；66.7%；0.03；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
