研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
（1）一定温度下，在2L的恒容容器中充入N₂与H₂各1mol,H₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①反应0～2min,以NH₃表示的平均反应速率为

0.05mol⋅L^-1⋅min^-1

0.05mol⋅L^-1⋅min^-1

。
②能说明该反应达到化学平衡状态的是

bef

bef

。
a.混合气体的密度保持不变
b.容器内的气体压强保持不变
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3：2
e.气体的平均相对分子质量保持不变
f.NH₃的体积分数保持不变
③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是

bc

bc

。

a.N₂生成NH₃是通过多步还原反应生成的
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c.适当提高N₂分压，可以加快N₂（g）→*N₂反应速率，提高N₂（g）转化率
d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
（2）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为H₂O₂+2S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S₄

O

2

-

6

+2H₂O。反应分两步进行，第i步：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，第ii步：••••••
①第ii步的离子方程式是

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

。对于总反应，I^-的作用相当于

催化剂

催化剂

。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol/L）。

实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验Ⅱ	5mL	2mL	xmL	ymL	zmL	40min

实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是

8、3、2

8、3、2

。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是

其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

。
③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01mol/L）。

实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
实验Ⅲ	4mL	4mL	9mL	3mL	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象

。