我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO₂含量，科学家利用CO₂与H₂合成CH₃OH，发生反应包含Ⅰ.主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH
Ⅱ.副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-99.2kJ•mol^-1，则ΔH=

-58.1kJ•mol^-1

-58.1kJ•mol^-1

。相同条件下，C=O键键能为803kJ•mol^-1，H-H键键能为436kJ•mol^-1，则CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）的活化能为

2972.1kJ•mol^-1

2972.1kJ•mol^-1

。
（2）我国科学家在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（部分物质未画出）。

①下列说法正确的是

B

B

。
A．催化剂可同时降低主副反应的活化能从而降低反应热
B．副反应所需活化能高于主反应
C．*OCH₂与H⁺结合形成*OCH₃
D．反应过程中包含极性键和非极性键的断裂与生成
②要加快合成甲醇的反应速率，主要降低历程中

*CO+*H+*OH→*CO+*H₂O或*H+*OH→*H₂O

*CO+*H+*OH→*CO+*H₂O或*H+*OH→*H₂O

的能量变化（用历程中符号表示即可，如：（*H+*CO₂→*CO+*OH）。
（3）在恒温1L密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂，初始压强为p,10min时主副反应都达到平衡状态，体系压强为0.8p,测得c（H₂O）=2mol•L^-1。
①0～10min内v（CO）=

0.1mol•L^-1min^-1

0.1mol•L^-1min^-1

。
②主反应的化学平衡常数K_p=

1

0

.

08

p

2

1

0

.

08

p

2

（用含p的代数式表示）。
③平衡时，CH₃OH的选择性

50%

50%

（CH₃OH的选择性=

C

H

3

OH

平衡浓度

C

O

2

的转化浓度

×100%）。