氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3•6H2O。
已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
实验步骤：
Ⅰ.废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ.FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。
Ⅲ.FeCl3溶液的制备：由装置A制备氯气，向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ.FeCl3•6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl3•6H2O产品。
Ⅴ.FeCl3•6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，从碳酸钠溶液中分离出铁屑的方法是倾析法倾析法。
（2）下列有关装置仪器的说法不正确的是ADAD。
A．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
B．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触
C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染
D．仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同
（3）下列说法正确的是ACDACD。
A．步骤Ⅱ，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解
B．步骤Ⅲ，可用K4Fe（CN）6溶液检验“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+
C．步骤IV，蒸发浓缩要适度，浓缩度太小产率偏低，浓缩度太大纯度偏低
D．步骤IV，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率
（4）已知碘量法的滴定反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
①测定FeCl3•6H2O产品纯度的步骤选项如下，请排序（操作不能重复使用）：
用电子天平称取5.000g粗产品→配成250mL溶液→ee→aa→cc→dd→计算FeCl3•6H2O纯度。
a.加入稍过量的KI溶液，充分反应
b.用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中
c.用淀粉溶液作指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定
d.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
e.用移液管取出25.00mL待测液于锥形瓶中
②如果碱式滴定管的乳胶管中有气泡，会导致滴定溶液体积不准确，因此，必须排出乳胶管中的气泡。具体操作是：把乳胶管向上弯曲，挤捏乳胶管挤捏乳胶管，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。（请在横线上补全操作）
③实验中测得FeCl3•6H2O的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是三价铁离子部分水解，导致测得纯度偏低，或生成的碘单质挥发，导致测得纯度偏低三价铁离子部分水解，导致测得纯度偏低，或生成的碘单质挥发，导致测得纯度偏低。（写出一种即可）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】倾析法；AD；ACD；e；a；c；d；挤捏乳胶管；三价铁离子部分水解，导致测得纯度偏低，或生成的碘单质挥发，导致测得纯度偏低
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
