高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO4 240℃ K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO4 600-800℃ 2K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M（KMnO4）=158g/mol,M（MnO2）=87g/mol
请回答：
（1）取12.64g KMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为 896896mL。
（2）取12.64g KMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g,则剩余固体中的MnO2质量为 4.354.35g。
（3）取（2）剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为 0.10.1 mol。
240
℃
600
-
800
℃
【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．
【答案】896；4.35；0.1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.6
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1．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
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发布：2024/12/30 19:0:1组卷：85引用：2难度：0.7
