高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu,含有少量Fe2O3）制取Na2FeO4并回收金属Cu,工艺流程如图：
（1）试剂a为 H2SO4H2SO4（填化学式）。
（2）证明滤液Ⅰ中无Fe3+的实验方法是 取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有Fe3+可能的原因 2Fe3++Fe=3Fe2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O。
（3）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O2 700℃ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中 Na2O2、FeSO4Na2O2、FeSO4作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为 55mol。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL0.1mol•L-1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为 1.661.66g。配制所用的容量瓶上标有 温度温度、容积容积、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是 BCBC。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
700
℃
【答案】H2SO4；取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O；Na2O2、FeSO4；5；1.66；温度；容积；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：56引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
