Na₂O₂是一种重要的氧化剂与供氧剂。
（一）研究Na₂O₂与水的反应。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反应。
（1）反应的离子方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
（2）收集并测量生成O₂的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
ii.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
b.与H₂O₂类似，NaHO₂也能在MnO₂催化的条件下分解生成O₂：2NaHO₂

M

n

O

2

2NaOH+O₂↑。
依据资料设计如下实验：取0.02molNa₂O₂与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO₂，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是

180s后溶液pH增大，说明加入MnO₂后有OH^-生成，所以发生了反应ii

180s后溶液pH增大，说明加入MnO₂后有OH^-生成，所以发生了反应ii

。
②根据140s～180s的pH算出溶液中c（OH^-）为0.6mol/L，则此时段内溶液中n（NaHO₂）为

0.016mol

0.016mol

。
③由上述实验得出的结论是

过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O₂的体积小于理论计算值的原因之一

过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O₂的体积小于理论计算值的原因之一

。
（二）Na₂O₂空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置ag的Na₂O₂的纯度。
（3）向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO₂，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为Vml（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度

39

V

56

a

%

39

V

56

a

%

。
（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。