氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。
（1）氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：ΔH=-285.8kJ•mol^-1，则氢气的热值为

142.9

142.9

kJ•g^-1。
（2）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ•mol^-1
反应达到平衡时，H₂O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
①有利于反应Ⅰ自发进行的条件是

高温

高温

。
②下列说法正确的是

AC

AC

。
A.平衡时向容器中充入㤢性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B.混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C.平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D.反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的ΔS=0
③平衡时，气体的总物质的量为

1.3

1.3

mol,反应Ⅰ的平衡常数K_p=

0.02

0.02

MPa。[K_p：以气体物质的分压p（B）替代浓度计算得到的平衡常数，p（B）=p•x（B），p表示平衡时总压，x（B）表示平衡系统中B的物质的量分数]
（3）用太阳能分解水制备H₂是一项新技术，其过程如图所示。
已知：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=akJ•mol^-1
2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）ΔH=bkJ•mol^-1
①请写出过程Ⅱ的热化学方程式

3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）ΔH=

1

2

（a-b）kJ•mol^-1

3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）ΔH=

1

2

（a-b）kJ•mol^-1

。
②请结合过渡态理论与碰撞理论解释催化剂Fe₃O₄可加快水分解的原因

Fe₃O₄该反应的催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而可加快反应速率

Fe₃O₄该反应的催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而可加快反应速率

。