氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：
完成下列填空：
（1）粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
ⅰ.步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂，三种试剂加入顺序的下列方案中错误的是 CC。
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH
ⅱ.试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
ⅲ.写出②步骤电解饱和食盐水反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）ⅰ.步骤③之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有 （冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥。
ⅱ.写出HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-HCl=H++Cl-。
（3）ⅰ.如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号） ACAC。
ⅱ.若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是 取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl,若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl,若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl。
电解
电解
【答案】C；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥；HCl=H++Cl-；AC；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.6
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1．2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，。发布：2024/10/11 18:0:1组卷：34引用：1难度：0.7 -
2．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
3．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：40引用：1难度：0.7
