20、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
（1）消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：K=c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO）。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出此反应的热化学方程式 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，该反应 低温低温（填“高温”或“低温”）能自发进行。
（2）在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ/mol,将2molNO和1molH2充入一个1L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N2的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900K时，N2的体积分数 不是不是（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是 该反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低该反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是 催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多。（任写一点）
（3）氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1molN2和2molH2合成氨反应达到平衡状态时，测得N2的转化率为25%，则达平衡时该反应的平衡常数K=6437564375。（列出计算式）
（4）近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为 6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O，电解一段时间后，阴极区的pH 变大变大（填“不变”、“变大”或“变小”）
c
（
N
2
）
•
c
2
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
2
（
CO
）
64
375
64
375
【答案】2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；低温；不是；该反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低；催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多；；6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O；变大
64
375
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
