实验小组发现新配制的1mol•L^-1FeSO₄溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。资料：
i.胶体可以透过滤纸。
ii.Fe²⁺与K₃Fe（CN）₆溶液反应，生成蓝色沉淀。
（1）探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，

蓝色沉淀

蓝色沉淀

（填现象）。
③取少量B于试管中，加入

硫氰化钾溶液

硫氰化钾溶液

（填试剂），液体变为橘红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有Fe²⁺、Fe³⁺、

Fe（OH）₃沉淀

Fe（OH）₃沉淀

和

Fe（OH）₃胶体

Fe（OH）₃胶体

。
（2）进一步探究B显黄色的原因。

①实验一中，加入铁粉的作用是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有Fe³⁺，而是因为含有

Fe（OH）₃胶体

Fe（OH）₃胶体

。理由是：

从B中去除Fe³⁺后得到的C仍然显黄色，E中含有Fe³⁺，而E不显黄色

从B中去除Fe³⁺后得到的C仍然显黄色，E中含有Fe³⁺，而E不显黄色

。
（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL0.2mol•L^-1KMnO₄溶液恰好完全反应。已知MnO₄^-在酸性环境下被还原为Mn²⁺，A中Fe²⁺的浓度为

0.96

0.96

mol•L^-1，说明其主要成分仍然是FeSO₄。
②下列实验可以使用A进行的是

b

b

（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的Fe（OH）₂沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对FeSO₄溶液的配制与使用有了更深入的理解