向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变为紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变为无色。回答下列问题：
（1）CCl4层由紫色变为无色是因为I2继续与氯水反应生成HIO3，该反应的化学方程式为 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClI2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。
（2）整个过程中的还原剂是 KI、I2KI、I2。
（3）把KI换成KBr,则CCl4层变为 红棕红棕色，反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3＞Cl2＞HIO3HBrO3＞Cl2＞HIO3。
（4）加碘盐（含KIO3的食盐）可用稀硫酸、淀粉-KI试纸检验其中是否含有碘元素，该反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。要制取这样的加碘盐1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.5810.58L（标准状况，保留2位小数）。
【答案】I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；KI、I2；红棕；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，；HBrO3＞Cl2＞HIO3；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；10.58
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
（1）碘酒中的分散质粒子的大小为（天标号）．
a.小于1nm b.大于100nm c.在1～100n之间 d.100nm
（2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式，该混合溶液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是．
（4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是．据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是IO-3（填序号），具体操作是．发布：2024/10/26 17:0:2组卷：2引用：0难度：0.9 -
2．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
发布：2024/11/6 8:0:1组卷：7引用：2难度：0.7 -
3．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．
①元素 ②单质
（2）“加铁酱油”中的铁属于（填序号）．
①营养强化剂 ②着色剂
（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg.（精确至0.1）发布：2024/11/15 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.3
