已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1-1185 KJ•mol-1在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol,你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
【答案】-1185 KJ•mol-1；-53.3kJ/mol；①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）
【解答】
【点评】
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