丙酸钙（M=186g⋅mol-1）可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如图：CaCO3+2CH3CH2COOH=（CH3CH2COO）2Ca+CO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）发生装置如图1所示，装置a的名称 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗。
（2）下列说法不正确的是 CDCD。
A．步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
B．步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出
C．步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净
D．步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙
（3）反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低。
（4）产品中丙酸钙纯度测定：称取mg产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入c1mol/L的EDTA溶液25.00mL（过量），再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用c2mol/L的标准ZnSO4溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示（EDTA能与金属离子反应，且Ca2+、Zn2+与EDTA反应计量数之比均为1：1）。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是 BCEBCE。
A．100mL容量瓶
B．烧杯
C．25mL移液管
D．锥形瓶
E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→bb→dd→aa→ff→ee→滴定管准备完成，开始滴定。（填序号）
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b.从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min,读数
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w%=（25c1-5c2）×10-3×744m×100%（25c1-5c2）×10-3×744m×100%（用含有c1、c2、m的代数式表示）。
（
25
c
1
-
5
c
2
）
×
10
-
3
×
744
m
×
100
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2
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3
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744
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】恒压滴液漏斗；CD；温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低；BCE；b；d；a；f；e；%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
