如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种元素。
针对以上字母元素回答下列问题。
（1）①元素a和b的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为 -1-1；②NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（2）元素f可以和g形成一种三原子直线型分子，其结构式为 O=C=OO=C=O；用电子式表示b和i形成化合物的过程 
；元素b的单质在元素g的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。
（3）元素c、h、i的简单离子中半径最大是（填离子符号），元素b和d的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）表中元素i和j的气态氢化物中更稳定的是 HClHCl（填化学式）。
（5）实验室装有NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，原因与e的氧化物有关，写出该反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，从而生成产生黏性物质。
（6）写出一个可证明f和e非金属性强弱的离子方程式 2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑；O=C=O；；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；HCl；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；HCl；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
