酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的 OH-OH-（填离子符号）。
（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，描述滴加时观察到的现象 溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色，写出发生化学反应的微观实质 OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O（用粒子符号表示）。反应后的溶液中含有的溶质是 氯化钠、氯化氢氯化钠、氯化氢。（填名称）
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐得到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如图实验方案：
（1）写出加入X溶液中X的俗称 苏打、纯碱苏打、纯碱。
（2）操作流程中，加入稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
（1）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
提出问题：
敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。
实验探究：
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小朱设计的实验方案
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 猜想Ⅱ 成立 |
| ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 | 有 气泡 气泡 产生 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀
|
猜想Ⅱ 成立 |
| ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 | pH＞7 |
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
。反思与评价：
（4）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠
。【答案】OH-；溶液由红色变成无色；OH-+H+=H2O；氯化钠、氯化氢；苏打、纯碱；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；气泡；产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：133引用：2难度：0.5
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1．实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】
【方案分析】方案 实验操作 实验现象 结论 一 
①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
（1）方案一中的实验现象为；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为。
（2）方案二的设计是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【实验结论】通过分析比较，方案设计（填“—”或“二”）合理。发布：2024/12/24 10:0:46组卷：350引用：3难度：0.5 -
2．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质。并写出氢氧化钙变质的反应方程式。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成表：实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入少量的 。粉末变质。 ②取少量滤液于试管中，滴入少量的 溶液。氢氧化钙粉末部分变质。 发布：2024/11/27 8:0:1组卷：108引用：1难度：0.5 -
3．氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
（1）你认为能使酚酞变红的微粒为。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引发生成的OH-。CO2-3
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变化？。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入，出现的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：161引用：3难度：0.5
