铜是与人类关系非常密切的有色金属。
（1）如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜元素的原子序数为2929。
（2）铜离子（Cu2+）的核外电子数为2727。
【实验一】铜表面也容易生成铜锈[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。
（3）下列变化过程产生黑色固体的是ACAC（填序号）
A．加热碱式碳酸铜 B．焦炭与赤铜矿（Cu2O）在高温下反应
C．在酒精灯火焰上灼烧铜丝 D．氢气在加热的条件下与氧化铜发生置换反应
【实验二】用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）。
（4）无色气体A的化学式为CO2CO2，紫红色固体C的化学式为CuCu；
（5）写出Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【实验三】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见表。试求：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 本次生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
0.04
0.04
。（7）此黄铜样品中铜的质量分数是
67.5%
67.5%
（写出计算过程）（8）在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸体积关系的图象。
【答案】29；27；AC；CO2；Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0.04；67.5%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0.04；67.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.1
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
