能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂⇌CH₃OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH=

-99

-99

kJ•mol^-1
（2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池

负

负

极，B极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

。
（3）如图2，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是
①乙、丙池是

电解池

电解池

装置，丙池中石墨电极的名称是

阳极

阳极

。
②甲池通入氧气的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）
④丙池中阴极上发生的电极反应为

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-），实验室利用如图3装置模拟该方法：
①N电极为电池的

正

正

（填“正”或“负”）极，M电极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②请阐述电解法除去含铬废水中铬的原理

铁作阳极时失去电子生成Fe²⁺，Fe²⁺与Cr₂O₇^2-反应生成Cr³⁺，阴极表面发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺与OH^-反应生成Cr（OH）₃沉淀，从而达到除去废水中的铬

铁作阳极时失去电子生成Fe²⁺，Fe²⁺与Cr₂O₇^2-反应生成Cr³⁺，阴极表面发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺与OH^-反应生成Cr（OH）₃沉淀，从而达到除去废水中的铬

。