200℃时，气态肼（N₂H₄）在Cu-Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g）    ΔH₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）    ΔH₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如下表所示：

化学键	H-H	N-N	N≡N	H-N
E/（kJ•mol-1）	x	265	946	y

（1）过程Ⅰ中a=

-151

-151

，写出气态肼（N₂H₄）在Cu-Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式

N₂H₄（g）=N₂（g）+2H₂（g）ΔH=-11kJ•mol^-1

N₂H₄（g）=N₂（g）+2H₂（g）ΔH=-11kJ•mol^-1

。
（2）300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如下表所示：

时间/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反应前5小时内的平均反应速率v（N₂）为

0.09

0.09

mol•L^-1•h^-1，平衡时H₂的分压p（H₂）=

90

90

MPa。
（3）在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n（N₂H₄）：n（Ne）分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄-Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：
①n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越

大

大

（填“大”或“小”），理由是

N₂H₄的分解反应是气体化学计量数增大的反应，恒压条件下，n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的分压越小，越有利于N₂H₄的分解反应正向进行

N₂H₄的分解反应是气体化学计量数增大的反应，恒压条件下，n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的分压越小，越有利于N₂H₄的分解反应正向进行

；
②n（N₂H₄）：n（Ne）=1：3所对应的曲线是

c

c

（填字母代号）。
（4）肼（N₂H₄）又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-      K_b1=2×10^-8
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆⁺+OH^-      K_b2=6×10^-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为

N₂H₆SO₄

N₂H₆SO₄

，混合后溶液中

c

（

N

2

H

4

）

•

c

（

N

2

H

2

+

6

）

c

2

（

N

2

H

+

5

）

=

0.03

0.03

。