反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐（杀菌消毒能力较差）。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：3Cl2+6NaOH ＞70℃ NaClO3+5NaCl+3H2O。
回答下列问题：
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗；若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物 NaClNaCl（填化学式）。
（2）a装置中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液（15～20%）。NaOH需要循环冷却的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
（4）该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl2通入600mL1.00mol•L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应Cl2的物质的量为 0.30.3mol。
＞
70
℃
【答案】分液漏斗；NaCl；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；避免生成NaClO3；0.3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：1难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
