含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO

高温

 2Fe+SiO₂，其目的是

CD

CD

．
A．得到副产品硅酸盐水泥 
B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质
D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）

C

l

2

460

℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄（纯）

H

2

1100

℃

Si（纯），在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol

SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol

．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄）下列叙述正确的是

BC

BC

A．NaX易水解　　　            
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄ D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：

C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）

C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）

．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），通过反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是

a、c

a、c

（填字母序号）．
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是

n

（

S

i

HC

l

3

）

n

（

H

2

）

c.实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是

硅酸钠

硅酸钠

，其原因是

硅酸的K_i2小于碳酸的K_i2，硅酸钠更易水解

硅酸的K_i2小于碳酸的K_i2，硅酸钠更易水解

．
已知：H₂SiO₃：K_i1=2.0×10^-10      K_i2=1.0×10^-12 H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7       K_i2=5.6×10^-11．