甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g,氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g,生成氮气在标准状况下的体积为V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g,洗气后装置D的质量为m4g,生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在如表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 |
| 乙小组 | ② B B |
浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______ |
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】圆底烧瓶；连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4；B；5V1：7（m1-m2）；洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：3难度：0.5
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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