中国航空航天成绩瞩目，2021年我国成功两次将宇航员送入中国天宫空间站。航空航天采用了许多自主研发的黑科技。航空航天事业的蓬勃发展，离不开航空发动机用高温合金性能不断发展，比如铁基、镍基、钴基高温合金。请回答：
（1）基态Ni3+价电子轨道表示式是 
；Ni与As可形成NiAs,第一电离能：As ＞＞Se（填“＞”“＜”），NiAs晶体中Ni-Ni距离与金属镍单质中一致，推测NiAs晶体 是是（填“是”或“否”）具有导电性。
（2）具有2个或2个以上配位原子的配体称为螯合剂。EDTA（记为：H4Y）可与Co3+螯合形成CoY-，立体结构如图1。其中C原子的杂化方式是 sp2、sp3sp2、sp3，配位原子是 N、ON、O，0.5molCoY-含有的配位键数目是 3NA3NA。
（3）FeF3熔点高于1000℃，FeCl3熔点约307.6℃，其原因是 FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体。
（4）铁铝金属间化合物有优异的力学性能和抗高温氧化性，在航空航天领域有着优秀的应用。某铁铝化合物AlFe3晶胞中Fe原子占据Al原子堆积形成的两种空隙（记为Fe1，Fe2），Fe1与Al（灰色小球）形成结构如图2。
①Fe2（图中未标出）占据Al原子堆积形成空隙类型是 正八面体空隙正八面体空隙，晶胞中一个Fe紧邻的Al的个数是 44。
②已知密度为ρg•cm-3，则一个晶胞中距离最远的Fe1和Fe2之间的距离d=194×34×（27+56×3）ρ•NA×108194×34×（27+56×3）ρ•NA×108Å（列式即可，1Å=100
pm）。
19
4
3
4
×
（
27
+
56
×
3
）
ρ
•
N
A
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27
+
56
×
3
）
ρ
•
N
A
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】；＞；是；sp2、sp3；N、O；3NA；FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体；正八面体空隙；4；××108
；＞；是；sp2、sp3；N、O；3NA；FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体；正八面体空隙；4；19
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（
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56
×
3
）
ρ
•
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：69引用：1难度：0.3
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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