我国拥有众多非物质文化遗产，如建窑建盏烧制技艺、浦城剪纸、武夷岩茶（大红袍制作技艺等．
Ⅰ．建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析品和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁（如Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄等）．以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ•mol^-1
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ•mol^-1
（1）写出CO气体还原Fe₂O₃固体得到Fe₃O₄固体和CO₂气体的热化学方程式：

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₃=（3a-6b-2c）kJ•mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₃=（3a-6b-2c）kJ•mol^-1

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（2）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其过程如图所示．过程①的化学方程式是

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

，过程②能量转化的主要形式为

太阳能转化为化学能

太阳能转化为化学能

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Ⅱ．一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ•mol^-1
反应ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ•mol^-1
（3）往恒容密闭容器中按

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=

1

3

（总量为amol）充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应ⅰ、ⅱ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（转化为甲醇的CO₂物质的量与参加反应的CO₂总物质的量之比）如图所示．在513K达平衡时，甲醇的物质的量为

0.25a×78%×15%mol

0.25a×78%×15%mol

（列出计算式）mol.随着温度的升高，CO₂的平衡转化率升高但甲醇的选择率降低的原因是

升高温度时，反应ⅱ正向进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程度

升高温度时，反应ⅱ正向进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程度

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（4）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,选择合适的催化剂使其仅按反应ⅰ进行，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p

33.3

33.3

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1）MPa^-2．CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着反应ⅱ，从而导致CH₃OH的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择率，试说明其可能的原因：

增加CO的量，CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）平衡逆移，使反应物的量增加，从而使CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）平衡正移，导致甲醇的选择率提高

增加CO的量，CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）平衡逆移，使反应物的量增加，从而使CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）平衡正移，导致甲醇的选择率提高

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