氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。
（1）目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq） K₃
则K₃=

K

2

2

K

1

K

2

2

K

1

。（用含K₁、K₂的代数式表示）
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=akJ•mol^-1。起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示。
①a

＜

＜

0。（选填“＞”或“＜”）
②下列说法正确的是

A

A

。（填字母序号）
A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，则

n

（

H

2

）

n

（

C

2

H

4

）

将

减小

减小

（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc（OH ^-）]变化的曲线如图乙所示：
①25℃时，写出N₂H₄在水中第一步电离方程式：

N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

；
②25℃时，N₂H₄在水中的第二步电离常数值为

10^-9.30

10^-9.30

；
③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图丙。试写出其阳极电极反应式：

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

。